【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
【答案】B
【解析】
本題所示串聯(lián)裝置中甲池為原電池,乙池為電解池。燃料電池中,可燃氣發(fā)生氧化反應(yīng),通入可燃氣的電極為原電池的負極,通入氧氣的電極為原電池的正極;與負極相連的電極為電解池的陰極,與正極相連的電極為電解池的陽極。以此解答。
A項,乙池中Fe電極是電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;
B項,乙池中石墨電極是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH--4e-===2H2O+O2↑,B項正確;
C項,甲池總反應(yīng)生成了水,則KOH溶液濃度變小,pH減小,乙池的陰極析出銅,結(jié)合B項可知乙池溶液的pH減小,C項錯誤;
D項,根據(jù)各個電極流過的電量相等知N2H4~2Cu,甲池消耗0.1 mol N2H4時,則乙池電極上會析出12.8 g Cu,D項錯誤。
綜上所述,本題正確答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知:實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑
(1)寫出儀器名稱:①________,②________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時,應(yīng)選擇____________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時,應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗生成氣體時使用的試劑是________,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時,應(yīng)選擇______和________裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng):
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實驗I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。
(2)實驗I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。
(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實驗II,可以得出如下結(jié)論:
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結(jié)論的理由是 。
[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案:取試管①中溶液, (請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作是__________________________
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:
海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,工業(yè)上利用方鉛精礦(主要成分為PbS)制備PbSO4的工藝流程如下:
已知:①PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq) △H>0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH值分別為3.2、7.0。
(1)步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成,請寫出離子反應(yīng)方程式:_______________________;
(2)步驟Ⅰ原料預(yù)處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應(yīng)速率的辦法:_________________;反應(yīng)溫度不宜過高,且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性,原因是:____________________;
(3)操作①應(yīng)為:_______ ;操作②應(yīng)為:_________ ;
A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶; C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、重結(jié)晶
(4)寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應(yīng)方程式:___________________________ ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______;
(5)鉛蓄電池(Pb-PbO2-H2SO4)充電時的陽極反應(yīng)方程式:_________________________ ;
(6)某鉛蓄電池放電時電流為0.2A,可持續(xù)放電時間96500s,此時參加反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為41.4g,求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率α=_________ 。(電池能量轉(zhuǎn)化率的定義:α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說法正確的是
A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N點所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向Co2O3中滴入濃鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 氧化性:Co2O3 > C12 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++ OH-= H2O
B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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