【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,如圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__。

②吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___

NH3的鍵角__PH3的鍵角,理由是__

④分子中的大π鍵可以用符號π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1C與相鄰C原子間鍵能的變化是__(填變大、變小”“不變)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),C60K能形成新型化合物,其晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為anm該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為___,該晶體的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

【答案】 N>C>H(NCH) sp3 > 兩者組成和結(jié)構(gòu)相似,由于中心原子N的電負(fù)性大于P,成鍵電子對離N原子更近(或N原子周圍的電子云密度大),故NH3中成鍵電子對之間的斥力大,因此NH3的鍵角大于PH3的鍵角 變小 31

【解析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式,根據(jù)元素周期律分析元素電負(fù)性,根據(jù)雜化軌道理論分析原子雜化方式和比較不同分子的鍵角大小關(guān)系,根據(jù)均攤法確定原子個(gè)數(shù)比并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(1)C原子為元素周期表第6號元素,其核外電子排布式為1s22s22p2,則價(jià)電子軌道表達(dá)式為,故答案為:;

(2)①根據(jù)嘌呤的結(jié)構(gòu)可知,該分子含有C、N、H三種元素,電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N>C>H,故答案為:N>C>H(NCH)

②吡啶分子中N原子形成三個(gè)共價(jià)單鍵,采用sp3雜化,故答案為:sp3

NH3PH3組成和結(jié)構(gòu)相似,由于中心原子N的電負(fù)性大于P,成鍵電子對離N原子更近(或N原子周圍的電子云密度大),故NH3中成鍵電子對之間的斥力大,因此NH3的鍵角大于PH3的鍵角,故答案為:兩者組成和結(jié)構(gòu)相似,由于中心原子N的電負(fù)性大于P,成鍵電子對離N原子更近(或N原子周圍的電子云密度大),故NH3中成鍵電子對之間的斥力大,因此NH3的鍵角大于PH3的鍵角;

④由吡啶的結(jié)構(gòu)分析可知,該吡啶分子中4個(gè)C原子和1個(gè)N原子參與形成大π鍵,4個(gè)C原子各提供一個(gè)電子,1N原子提供一對孤對電子,因此該吡啶中的大π鍵表示為,故答案為:;

(3)石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1C連接的O原子吸引電子能力較強(qiáng),導(dǎo)致與1C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小,所以1C與相鄰C原子間鍵能的變化是變小,故答案為:變;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,K原子位于晶胞的面上,由均攤法,1個(gè)晶胞中K原子的個(gè)數(shù)為,C60分子位于晶胞的頂點(diǎn)和體內(nèi),1個(gè)晶胞中C60分子的個(gè)數(shù)為,則該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為31,一個(gè)該晶胞的質(zhì)量為,體積為(a3×10-21)cm3,根據(jù)公式可得,該晶體的密度,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2014年,全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣,汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題:

將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到3組數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實(shí)驗(yàn)105min內(nèi),以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______,溫度升高時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2,b=1,則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)實(shí)驗(yàn)2HO(g)和實(shí)驗(yàn)3CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“<”“>”或“=”)α3(CO)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZU、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是(

A.U、X、W三種元素最高價(jià)含氧酸酸性依次增強(qiáng)

B.YZ和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.XZ2X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

D.1molU的氧化物中含4NA個(gè)共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn3(PO4)2·2H2O(溶于酸,難溶于水)是一種無毒害作用的防銹顏料,利用鋅浮渣(主要含ZnZnO、ZnCl2,還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等)制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1浸出時(shí),下列措施能提高鋅的浸取率的是__(填字母)。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度

C.浸渣再次浸取 D.縮短浸出時(shí)間

2除錳時(shí),Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__S2O被還原為SO)。

3)流程中除鐵、砷時(shí),當(dāng)生成8.9gFeOOH7.8gFeAsO4時(shí),消耗H2O2__mol。

4凈化時(shí)加鋅粉的目的是__

5沉鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

6沉鋅至得到產(chǎn)品還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是__。

7Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請寫出指定物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________,膠卷中必不可少的感光材料_____________,加碘鹽中含有碘酸鉀_____________,發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。

(2)化工廠鎂著火,不能用二氧化碳滅火,用化學(xué)方程式解釋__________________________。

(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ),寫出化學(xué)方程式__________________________

(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。回答下列問題:

1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__;Cr成為陽離子時(shí)首先失去__軌道的電子。

2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高,這是因?yàn)?/span>__

3)甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)如圖)是一種配合物,其配位原子是__。

4)反應(yīng):6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__(填元素符號);KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形,中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則NO2的大鍵可表示為__

5)立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CrO2的密度為__(列出計(jì)算式)g·cm-3

1、2號原子的坐標(biāo)依次為(00,0)(,0),則原子坐標(biāo)為(,,)(,,)間的距離為__pm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(  )

A.海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉

B.海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉

C.從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案