Question

6．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu₂O
• B． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
• C． Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D． Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 反應(yīng)Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．Cu₂O和Cu₂S中Cu元素化合價(jià)都降低，都為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)只降低，Cu為還原產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)升高，生成二氧化硫?yàn)檠趸�產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)只降低，Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Cu₂S中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．