2．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測(cè)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹為有色固體B．AgAt不溶于水
C．HAt 很穩(wěn)定D．砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)解答，
A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深；
B．同主族元素化合物的性質(zhì)相似，根據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶解情況來(lái)回答；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
D．同主族元素單質(zhì)的狀態(tài)是從氣體到固體，熔沸點(diǎn)逐漸升高．

解答 解：A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；
B．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則AgAt不溶于水，故B正確；
C．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物也在減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素單質(zhì)的狀態(tài)是從氣體到固體，熔沸點(diǎn)逐漸升高，砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，題目較簡(jiǎn)單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下面是有名的Diels-Alder反應(yīng)的一個(gè)實(shí)例：

請(qǐng)認(rèn)真分析上述變化，回答下列問(wèn)題：
以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如（圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

（1）指出反應(yīng)類(lèi)型：B→C取代反應(yīng)，F(xiàn)→G加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH-CH=CH2，F(xiàn)．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
（4）C→D的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)C→D的合成路線(xiàn)：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＜0
B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$減小
C．圖1中曲線(xiàn)b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D．圖3中曲線(xiàn)可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．500℃、30MPa下，將0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是（　　）
A．降低溫度B．升高溫度C．減小體積D．增大體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z、R是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數(shù)．Z在同周期主族元素中原子半徑最�。�
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號(hào)）
（2）向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定有化學(xué)變化的過(guò)程是（　　）
A．蒸餾B．升華C．電解D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是AC（填編號(hào)）
A、B的濃度減少             
B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         
D、重新平衡時(shí)$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CuS難溶于水，不溶于一般稀酸．在某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H2O、NO、CuS、S、HNO3、Cu（NO3）2．
（1）請(qǐng)將NO之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是+5價(jià)的N元素，反應(yīng)中1mol氧化劑得到3mol電子．
（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案