分析 (1)根據(jù)化合價的升降判斷參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)元素守恒判斷未參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物;
(2)根據(jù)化合價的升降判斷被氧化的元素、氧化劑;
(3)根據(jù)化合價 的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向,根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
解答 解:(1)該反應(yīng)中NO是生成物,則HNO3是反應(yīng)物,N元素由反應(yīng)物到生成物,化合價降低,所以HNO3是氧化劑;CuS中S元素的化合價是-2價,S中S元素的化合價是0價,要選取還原劑,只能是化合價由低變高,所以CuS作還原劑,S是氧化產(chǎn)物;再根據(jù)元素守恒,生成物中還有Cu(NO3)2,該反應(yīng)中,HNO3是氧化劑,CuS作還原劑;HNO3→NO,N元素由+5價→+2價,一個HNO3得去3個電子;CuS→S,S元素由-2價→0價,生成一個S,需失2個電子,所以其得失電子的最小公倍數(shù)為6,方程式為3CuS+8HNO3═3S↓+3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,故答案為:3CuS+8HNO3═3S↓+3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑;
(2)該反應(yīng)中,N元素由+5價得電子變?yōu)?2價,所以+5價的N元素被還原;通過(1)分析知,HNO3是氧化劑,NO是還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中1mol氧化劑得到3mol電子,
故答案為:+5價的N元素; 3;
(3)該反應(yīng)中,HNO3是氧化劑,CuS作還原劑;HNO3→NO,N元素由+5價→+2價,一個HNO3得去3個電子;CuS→S,S元素由-2價→0價,生成一個S,需失2個電子,所以其得失電子的最小公倍數(shù)為6,方程式為3CuS+8HNO3═3S↓+3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,所以標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平,要依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進行配平.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 砹為有色固體 | B. | AgAt不溶于水 | ||
C. | HAt 很穩(wěn)定 | D. | 砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)為226 | B. | 電子數(shù)為138 | C. | 中子數(shù)為138 | D. | 質(zhì)量數(shù)為314 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應(yīng) | |
B. | 氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體 | |
C. | 分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液 | |
D. | 膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCOOCH2Cl | B. | ClCH2CH2OH | C. | CH2ClCHO | D. | HOCH2CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
起始量/mol | 平衡量/mo l | 達到平衡所 | ||||||
需時間/min | ||||||||
H2O | CO | H2 | CO | |||||
2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 | ||||
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱量藥品時,將砝碼置于天平右盤 | |
B. | 蒸餾實驗中,要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液體暴沸 | |
C. | 蒸發(fā)結(jié)晶時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱 | |
D. | 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
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