A. | 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 | |
B. | 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I);△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ | |
C. | 由C(石墨)=(金剛石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 500℃、30MPa下,將0.5 mol(g)和1.5 mol (g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-38.6kJ•mol-1 |
分析 A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量;
B、醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;
C、物質(zhì)能量越高越活潑;
D、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,相同條件下的同一可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等,符合相反.
解答 解:A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,硫蒸氣變化為固體放熱,前者放出熱量多,故A錯誤;
B、醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ,故B正確;
C、由C(石墨)→C(金剛石)-1.90 kJ可知,石墨能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯誤;
D、相同條件下的同一可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等,符合相反,0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以2mol氨氣分解,吸收的熱量大于38.6kJ,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查反應(yīng)能量變化,弱電解質(zhì)電離平衡過程分析,燃燒熱概念判斷,注意能量越高越活潑,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②③④⑦ | C. | ①②④⑦ | D. | ①②③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)△H=+242 kJ/mol | B. | 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-484 kJ/mol | ||
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ/mol | D. | 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=+484 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 砹為有色固體 | B. | AgAt不溶于水 | ||
C. | HAt 很穩(wěn)定 | D. | 砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 氨基酸態(tài)氮的含量是將有質(zhì)量的重要指標,這些氨基酸是通過大豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成的 | |
B. | 配料清單中的苯甲酸鈉屬于防腐劑 | |
C. | 小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素 | |
D. | “鐵強化醬油”可幫助預(yù)防缺鐵性貧血,但過量服用補鐵劑也可能引起鐵中毒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應(yīng) | |
B. | 氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體 | |
C. | 分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液 | |
D. | 膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來 |
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