分析 W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W為O元素,X的原子半徑比W大,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,則X為Na元素,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種,則Y為Al元素,R和W具有相同的最外層電子數(shù),則R為S元素,Z在同周期主族元素中原子半徑最,應(yīng)為第ⅤⅡA族元素,所以Z為Cl元素,據(jù)此答題.
解答 解:W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W為O元素,X的原子半徑比W大,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,則X為Na元素,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種,則Y為Al元素,R和W具有相同的最外層電子數(shù),則R為S元素,Z在同周期主族元素中原子半徑最,應(yīng)為第ⅤⅡA族元素,所以Z為Cl元素,
(1)根據(jù)上面的分析可知,X為Na,Y為Al,
故答案為:Na;Al;
(2)向新制硫化氫的飽和溶液中通入氯氣可以生成淡黃色硫沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓,該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明氯氣的氧化性大于硫,
故答案為:Cl2+H2S=2HCl+S↓;大于.
點(diǎn)評 本題主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知識,中等難度,解題關(guān)鍵在于利用半徑結(jié)合元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)確定元素的種類.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去鎂粉中少量的鋁粉,加足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后,過濾 | |
B. | 做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時,要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 | |
C. | 金屬鈉可以保存在煤油里 | |
D. | 可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)△H=+242 kJ/mol | B. | 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-484 kJ/mol | ||
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ/mol | D. | 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=+484 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 砹為有色固體 | B. | AgAt不溶于水 | ||
C. | HAt 很穩(wěn)定 | D. | 砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 氨基酸態(tài)氮的含量是將有質(zhì)量的重要指標(biāo),這些氨基酸是通過大豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成的 | |
B. | 配料清單中的苯甲酸鈉屬于防腐劑 | |
C. | 小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素 | |
D. | “鐵強(qiáng)化醬油”可幫助預(yù)防缺鐵性貧血,但過量服用補(bǔ)鐵劑也可能引起鐵中毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
B. | 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
C. | 金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 在澄清石灰水中通入過量的CO2:Ca2++2OH-+2CO2═Ca(HCO3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCOOCH2Cl | B. | ClCH2CH2OH | C. | CH2ClCHO | D. | HOCH2CH2OH |
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