6．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反應生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

分析 A．依據(jù)信息中化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量分析判斷；
B．依據(jù)化學鍵的鍵能以及可逆反應的熱效應相反分析判斷；
C．依據(jù)鍵能計算反應的熱效應，反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D．依據(jù)鍵能計算反應的熱效應，反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷．

解答 解：反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ，所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，
A．化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B．根據(jù)以上計算可知，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量，故B正確；
C.1molH2（g）與0.5molO2（g）反應生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH2（g）與0.5molO2（g）反應生成1molH2O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；
D．依據(jù)反應的熱化學方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，即：2molH2（g）跟1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應的熱效應的計算依據(jù)和判斷方法，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學生能夠依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，即：反應的熱效應=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3，有關說法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）A、D、F形成化合物的電子式為．
（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2．在2L密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC，一定條件下，2min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為0.1mol/（L．min）．下列關于該反應的說法中正確的是CD．
A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率
B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度
C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源
D．若生成1mol A2，轉(zhuǎn)移2mol 電子
（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極2H2-4e-+4OH-═4H2O，正極O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖為某原電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片作負極B．溶液的顏色逐漸變淺
C．電子由銅棒流出D．鋅片上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．分子式為C3H8O的液態(tài)有機物，能與金屬鈉反應生成氫氣，則A分子中所含官能團的名稱為羥基；若該官能團位于碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．寫出
（1）A與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應的化學方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
（2）A在銅作催化劑時，與氧氣反應生成B的化學方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將10.6g Na2CO3溶于水配成多少體積的溶液，溶液濃度是0.25mol/L？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一種．兩兩之間相互反應的現(xiàn)象（沉淀↓、氣體↑）如表所示：試判斷溶液X、Y、Z、W依次是（　�。�
XYZW
Y↑-↓無明顯現(xiàn)象
Z↓↓-無明顯現(xiàn)象
A．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
C．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各種方法中，適用于煉制相應金屬的是（　�。�
A．加熱氧化銅煉銅B．氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂
C．用焦炭還原氧化銅煉銅D．電解熔融氯化鈉冶煉鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）下列是鈉、碘、金剛石、鋅、氟化鈣晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是D（請用相應的編號填寫）．

（2）寫出丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．

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