19.(1)下列是鈉、碘、金剛石、鋅、氟化鈣晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是D(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)).

(2)寫(xiě)出丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CH2CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O.

分析 (1)冰是分子晶體,冰的構(gòu)成微粒是分子,利用晶胞圖來(lái)判斷晶體的構(gòu)成微粒;
(2)丙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酸、氧化亞銅和水.

解答 解:(1)冰屬于分子晶體,構(gòu)成微粒為水分子,由晶胞圖可知,鈉為簡(jiǎn)單立方堆積、碘分子含有兩個(gè)原子且碘為分子晶體、金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵、氟化鈣為離子晶體且鈣離子配位數(shù)是8、鋅是六方最密堆積,所以A為Na的晶胞、B是鋅的晶胞、C是碘的晶胞、D是金剛石晶胞、E是氟化鈣晶胞,冰是分子晶體,構(gòu)成微粒是分子,但每個(gè)O原子能和兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵、和另外兩個(gè)H原子形成氫鍵,所以每個(gè)O原子和四個(gè)H原子形成正四面體結(jié)構(gòu),與金剛石結(jié)構(gòu)相似,故選D;
(2)丙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酸、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:CH3CH2CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、晶體類(lèi)型判斷,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)及晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵,熟記有代表性物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)及其配位數(shù),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.根據(jù)下面的信息,下列敘述不正確的是(  )
A.化學(xué)鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B.水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量
C.1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D.2mol H2(g)跟1mol O2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g)釋放能量490kJ

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10.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是( 。
A.纖維素B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.麥芽糖

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7.下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.CH4B.CH2=CH2C.CH3CH3

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14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液.若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤對(duì)電子
C.沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu(NH34]2+
D.加入極性較小的溶劑乙醇后,將析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C.氯化鈣能與Na2CO3反應(yīng),也能與NaHCO3反應(yīng)
D.與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2,用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少

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11.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合
C.一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素,該物質(zhì)中一定沒(méi)有非極性供價(jià)鍵
D.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵

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8.在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( 。
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$B.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$
C.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO33、NO、H3PO4和H2O.
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe3P+41HNO3(稀)=9Fe(N033+14NO↑+3H3PO4+16H2O;
(2)上述反應(yīng)中,當(dāng)生成1.8mol Fe3+時(shí),放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是62.72L,消耗的HNO3是8,2mol;
(3)上述反應(yīng)中,當(dāng)有21mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成H3PO4是1.5mol,被還原的HNO3是441g.

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