A. | 銅片作負(fù)極 | B. | 溶液的顏色逐漸變淺 | ||
C. | 電子由銅棒流出 | D. | 鋅片上發(fā)生還原反應(yīng) |
分析 該裝置中,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極.
解答 解:A.該裝置中鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,故A錯(cuò)誤;
B.銅作正極,正極上溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以溶液的顏色逐漸變淺,故B正確;
C.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極,即電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅,故C錯(cuò)誤;
D.鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極,再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答,熟記原電池原理,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用蒸餾水潤(rùn)濕,再用潔凈玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 | |
B. | 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 | |
C. | 測(cè)定空氣中甲醛含量,使50mL注射器充滿(mǎn)空氣,通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,重復(fù)前面的操作直到紫紅色褪去,記錄消耗空氣體積,即可粗略測(cè)定空氣中甲醛含量 | |
D. | 做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),可將鋁條直接插入CuSO4溶液中,觀察鋁片表面是否有銅析出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 醋酸和氫氧化鈉 | B. | 鹽酸和氨水 | ||
C. | 硫酸和氫氧化鉀 | D. | 碳酸氫鈉和氫氧化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)操作(或設(shè)計(jì)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體 | HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸性:HB>HA |
B | 以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池 | 鎂表面有氣泡 | 鎂作原電池的負(fù)極 |
C | 相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) | 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快 | 反應(yīng)速率: 粉狀大理石>塊狀大理石 |
D | 向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液 | 先有白色沉淀,后轉(zhuǎn)成黃色沉淀 | Ksp(AgCl )>Ksp (AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液 | |
B. | 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 | |
C. | KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
D. | NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 | |
B. | 水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量 | |
C. | 1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ | |
D. | 2mol H2(g)跟1mol O2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g)釋放能量490kJ |
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