【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s),2 min達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol ,C的濃度為0.6mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x=________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A.D的質(zhì)量不再變化
B.壓強(qiáng)不再變化
C.氣體密度不再變化
D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2條)。
【答案】0.1 mol·L-1·min-1 3 1∶1 ACD 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變
【解析】
反應(yīng)前,A的濃度==1mol/L,B的濃度==0.5mol/L,平衡時(shí),A的濃度==0.6mol/L,說明A的濃度減小了0.4mol/L,C的濃度為0.6mol/L,說明C的濃度增大了0.6mol/L,所以:,據(jù)此分析解答。
(1)v(B)==0.1 mol·L-1·min-1,故答案為:0.1 mol·L-1·min-1;
(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故0.4:0.6=2:x,解得:x=3,故答案為:3;
(3) A的轉(zhuǎn)化率==40%,B的轉(zhuǎn)化率==40%,所以,A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故答案為:1:1;
(4) 2A(g)+B(g)=3C(g)+2D(s)
A.若反應(yīng)還未平衡,體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小,生成物的質(zhì)量將增大,D的質(zhì)量不變,說明已達(dá)到平衡時(shí),A正確;
B.該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變,不能說明已達(dá)平衡,B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng),容器的體積不變,密度不再變化,說明氣體的質(zhì)量不再變化,說明已達(dá)到平衡,C正確;
D.該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,那么氣體的質(zhì)量不再變化,已達(dá)平衡,D正確;
E.A與B都是反應(yīng)物,描述的都是正反應(yīng)速率,不能說明是否平衡,E錯(cuò)誤;
故答案為:ACD;
(5)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變,所以,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變,故答案為:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式:______。
(2)上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示,下同):___;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_____。
(3)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(4)x和d組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A.+43.5 kJ·mol-1 B .+67.7 kJ·mol-1
C.-43.5 kJ·mol-1 D.-67.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似,呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量,則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理揭示的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時(shí) | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)
2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。
②酸浸時(shí),富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________、____________。
③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_____。
a.硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
b.硼酸是一元弱酸
c.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
(3)檢驗(yàn)浸出液中的雜質(zhì)離子
取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子
用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至____以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀,過濾。
(5)獲取晶體
ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;
ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡(jiǎn)述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中,__________(將方法補(bǔ)充完整)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是( )
A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F五種元素的原子位于前四周期,A元素原子核外有三種不同能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,C原子的核外已成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E少1;E與C同主族;F2+的M能層里電子全滿。
(1)B元素的名稱為_____,F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
(2)元素A、B、C第一電離能順序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào))。
(3)C與E分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_____(用化學(xué)式表示),原因是______。
(4)D與溴形成的化合物DBr5,加壓條件下95℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w,經(jīng)測(cè)定,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子和Br-,請(qǐng)寫出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽離子的中心原子的雜化方式為_____。
(5)請(qǐng)寫出E的兩種常見氧化物的分子空間構(gòu)型:_____,____。
(6)F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______(用元素符號(hào)表示);若晶體的密度為ρ g/cm3,則該晶胞的棱長(zhǎng)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原
反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:_____________________________,其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:___CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱),氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。
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