【題目】如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。

【答案】放出 724 kJ

【解析】

根據(jù)原子守恒可知，N4轉(zhuǎn)換為N2的方程式為：N4=2N2，據(jù)此分析解答。

1molN4中N-N鍵完全斷裂需要吸收的能量=193kJ×6=1158kJ，形成2molN≡N需要放出的熱量=2×941kJ=1882kJ，1158kJ＜1882kJ，故需要放出(1882-1158)kJ=724kJ熱量，故答案為：放出；724 kJ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______

②反應活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

b．溫度高于 650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱

c．及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為____，當電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是

甲 乙 丙

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSO4生成，向甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）

A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________，

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式：______________________，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負極”)；堿 性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5 min內(nèi)平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。

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