【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原
反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:_____________________________,其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:___CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱),氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。
【答案】 氧化 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2
【解析】
(1)由圖可知,Ⅳ為氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng);
(2)①Cu由+2價降低為0,N元素的化合價由-3價升高為0,由電子守恒、原子守恒分析;
②根據(jù)氧化劑:降得還;還原劑:升失氧分析;
③由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol,由此解答。
(1)由圖可知,Ⅳ為氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng),如C+H2OCO+H2↑,水中H元素的化合價降低,則水為氧化劑;
答案:C+H2OCO+H2↑ 氧化
(2)①Cu由+2價降低為0,N元素的化合價由-3價升高為0,由電子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3個電子,而銅得到2個電子,得失電子守恒,NH4Cl前面系數(shù)為2,銅前面的系數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒可知,反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O;
答案:4;2;3;1;1;4;
②還原劑化合價升高被氧化,氧化劑化合價降低被還原,則被氧化的元素是氮,氧化劑是CuO;
答案:氮 CuO
③由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol;
答案:1.2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s),2 min達平衡,測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol ,C的濃度為0.6mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x=________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是________。
A.D的質(zhì)量不再變化
B.壓強不再變化
C.氣體密度不再變化
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7時,c(Y-)=c(X-)
C. a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
D. 10.00mL時,有c(Na+)>c(HY)>c(Y-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-764.5 kJ·mol-1。則反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=_____;。
(2)在T1時,向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=2時,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。
②若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”),寫出陽極的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數(shù)為 8NA
B.標準狀況下,2.24 L 水中所含的電子數(shù)為 NA
C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為 0.4NA
D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為 3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示,兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液:
(1)A、B兩個裝置中,屬于原電池的是_________(填標號)。
(2)A池中,銅極為_________極,發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________。
(3)B池中,左邊C是_________極,電極反應(yīng)式為__________________________________________________,總反應(yīng)式為___________________________________________________________。
(4)B池中當陰極產(chǎn)生6.4g銅時,陽極放出_________g氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓下,1 mol A 和 n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) + 2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成 a mol C,則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當υ正(A) = 2υ逆(C)時,可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B,則達平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。
②一定條件下,將0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)在5min時達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。
用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。
③已知:該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。平衡后升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。
(4)下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_________;b~c過程中改變的條件可能是_________;若增大壓強時,反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c~d處。
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