【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱:H2SO4______H3BO3(填)。

②酸浸時(shí),富硼渣中所含Al2O3FeO也同時(shí)溶解,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________、____________

③已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是_____。

a.硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b.硼酸是一元弱酸

c.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

(3)檢驗(yàn)浸出液中的雜質(zhì)離子

取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子

MgO調(diào)節(jié)溶液的pH____以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀,過(guò)濾。

(5)獲取晶體

.濃縮濾液,使MgSO4H3BO3接近飽和;

.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡(jiǎn)述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中,__________(將方法補(bǔ)充完整)

【答案】研磨 加熱 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O ab 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(合理答案給分) 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升溫結(jié)晶,得到硫酸鎂晶體,分離后,再將母液降溫結(jié)晶,分離得到硼酸晶體

【解析】

硼鎂泥含有鎂硼酸鹽(2MgOB2O3)、鎂硅酸鹽(2MgOSiO2)及少量Al2O3FeO等雜質(zhì),研磨后加入硫酸,過(guò)濾除去SiO2,加入的過(guò)氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子,加MgO調(diào)節(jié)pH,溶液pH升高,鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,鋁離子形成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾,濾渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3,用重結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體,以此解答該題。

(1)要加快反應(yīng)速率,可將固體研磨或給混合物進(jìn)行加熱的方法;

(2)①根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸可知,硫酸酸性較強(qiáng);

②酸浸時(shí),富硼渣中所含Al2O3FeO也同時(shí)溶解,相關(guān)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2O;

③已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3+OH- =B(OH)4-,可知硼酸為一元酸,電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)4-+H+,由于元素的非金屬性B<C,所以硼酸的酸性比碳酸弱,與碳酸氫鈉不反應(yīng),故合理選項(xiàng)是ab

(3)雜質(zhì)離子為Fe2+,檢驗(yàn)方法是取少量浸出液可滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,就證明含有Fe2+

(4)溶液中含有Fe3+、Al3+等雜質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH4.7以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3Fe(OH)3沉淀;

(5)由圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低,硼酸溶解度隨溫度升高而增大,則可升溫結(jié)晶,得到硫酸鎂晶體,分離后,再將母液降溫結(jié)晶,分離得到硼酸晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0,X

物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形)

1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y

2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;

3____線表示使用催化劑的情形(填實(shí));

4)圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是()____() (填大于”“小于等于);

5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

A. 水分子的比例模型

B. 過(guò)氧化氫的電子式為:

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)=xC(g)2D(s),2 min達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol ,C的濃度為0.6mol·L1

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為21

(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況(實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

a b

A. a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. b中,E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,v()> v()

C. b中,E→A所需的時(shí)間為x,D→C所需時(shí)間為y,則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學(xué)反應(yīng)H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2,如圖所示,1、2為厭氧微生物電極,3為陽(yáng)離子交換膜,4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式:4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B. 電極1的電勢(shì)比電極2上的低

C. 溫度越高,裝置的轉(zhuǎn)化效率越高

D. 正極的電極反應(yīng):2NO3+10e+12H=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有Na、SO、ClHCO3、CO、H+Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤,可能含有的離子是

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