下列說法正確的是（　�。�
A、在化合物SiC中，Si顯正價、C顯負價是因為C的電負性大于Si的電負性
B、由于H與F的電負性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物
C、基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性
考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、電負性大的元素在化合物中顯負價；
B、一般認為電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，但H比較特殊只有一個電子不容易失去，故HF仍然是共價化合物；
C、最多形成共價鍵的個數(shù)不是看未成對電子，而是看最外層電子數(shù)；
D、不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性．
解答： 解：A、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以化合物SiC中，Si顯正價、C顯負價，故A正確；
B、一般認為電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，但H比較特殊只有一個電子不容易失去，故HF仍然是共價化合物，故B錯誤；
C、最多形成共價鍵的個數(shù)不是看未成對電子，而是看最外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為4個，故最多形成4個共價鍵，故C錯誤；
D、不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查電負性等知識，明確電負性的相關(guān)應(yīng)用解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項是
選項純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
 
使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
 
．寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）運用化學反應(yīng)速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產(chǎn)措施的理由：
 
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
 

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點 c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖3．陰極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
、
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采取的實驗操作是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應(yīng)的用離子方程式表示沉淀消失的原因
 
；
（2）寫出下列3種化合物的化學式：A
 
、C
 
、E
 
．
（3）實驗④中反應(yīng)的用化學方程式表示沉淀變色的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
 

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
 
，
該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，當溫度升高時，K值
 
（增大、減小、無影響）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
Ⅰ．往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子是
 
．
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是
 
．
（3）m→n反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）溶液中含有的陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的量比為
 
．
Ⅱ．經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（　　）
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量2.33g．
A、c（K+）≥0.2 mol/L
B、一定存在的離子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
C、一定不存在的離子：Ca2+ K+  Cl-
D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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