某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中盛有一種無色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．現(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請你幫忙完成實(shí)驗(yàn)．
取適量廢液，先向其中滴加足量
 
 溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫酸根離子存在；再取上層清液滴加
 
  溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明氯離子的存．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：根據(jù)離子檢驗(yàn)的方法進(jìn)行分析，檢驗(yàn)硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀．
解答： 解：檢驗(yàn)硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，可以使用氫氧化鋇，檢驗(yàn)氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，可以使用硝酸銀，
故答案為：Ba（OH）2；AgNO3．
點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在
 
之間的分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣．為了確定該固體的成分，可以選擇下列
 
試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若觀察到試劑褪色，說明該成分是亞硫酸鈉固體．
A.98.3%濃硫酸    B.70%硫酸     C.10%稀硫酸      D．品紅水溶液
（2）為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①
 
；②
 
．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫的合理流速通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)足夠的時(shí)間，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡�
 
．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
 
，其理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）100mL溶液中c（SO42-）=
 
．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項(xiàng)是
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
 
使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
 
．寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明工業(yè)上采取用上述實(shí)際生產(chǎn)措施的理由：
 
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
 

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖2中d點(diǎn)的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖3．陰極的電極反應(yīng)式
 
．

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