下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的升降
B、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、氧化劑在反應(yīng)中失去電子
D、還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被還原
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降；
B．有氧元素的參加的反應(yīng)不一定有化合價(jià)的變化；
C．氧化劑得電子；
D．反應(yīng)中還原劑被氧化．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，所以有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．有氧元素的參加的反應(yīng)不一定有化合價(jià)的變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，有氧元素參加，但是沒有化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑化中元素的化合價(jià)降低得電子，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷及有關(guān)概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，則n的值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2），其結(jié)構(gòu)式為，是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？
 

（2）寫出H3PO2電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
 

（3）利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出其離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在
 
之間的分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣．為了確定該固體的成分，可以選擇下列
 
試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若觀察到試劑褪色，說明該成分是亞硫酸鈉固體．
A.98.3%濃硫酸    B.70%硫酸     C.10%稀硫酸      D．品紅水溶液
（2）為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①
 
；②
 
．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫的合理流速通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)足夠的時(shí)間，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡�
 
．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
 
，其理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項(xiàng)是
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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