20．在透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）
已知類(lèi)推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-		用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
C．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鹽．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品；②溶解沉降；③過(guò)濾；④取濾液、蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）在進(jìn)行上述②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份，分裝在2支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，在濾液里加入AgNO3 溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．
（4）用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤(pán)重，樣品輕           B．左盤(pán)輕，砝碼重
C．右盤(pán)重，砝碼輕           D．右盤(pán)輕，樣品重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFGH
化合價(jià)-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質(zhì)能從GD2溶液中置換出D單質(zhì)
B．G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C．E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
D．在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（　�。�
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．NaHSO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案