9．已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（　　）
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br

分析 質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，可知質(zhì)子數(shù)為17，為Cl元素，核外電子總數(shù)為18，說明離子帶一個負電荷，以此解答該題．

解答 解：質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，可知質(zhì)子數(shù)為35-18=17，為Cl元素，核外電子總數(shù)為18，說明離子帶一個負電荷，應為Cl-，
故選A．

點評 本題考查質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、離子電荷的關系以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系，難度較小，掌握好相互之間的關系即可順利解答．要理解、熟記相互間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇500mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的C（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0 g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在下圖丙中選出能正確表示游碼位置的選項C（填字母）．
附表　砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．阿司匹林（H）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一種高聚物（G）：

（1）B的結構簡式是；B→C的反應類型是取代反應．
（2）C名稱是鄰甲基苯酚；H中含氧官能團的名稱是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化學方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O．
（4）E有多種同分異構體．寫出符合下列條件E的同分異構體的結構簡式：、．
①含有醛基且不能發(fā)生水解反應；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1mol 該物質(zhì)能與2mol NaOH反應；
③分子中核磁共振氫譜顯示有五組峰
（5）下列說法正確的是abc（填字母序號）．
a．A使溴水褪色是物理變化
b．C不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
c．E可與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應
d．1mol H與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．
    制蒸餾水		C．
  分離水和酒精		D．
  稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：
①用稀硫酸溶解五氧化二釩（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應的化學方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
該反應不是（選填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填寫物質(zhì)的化學式或離子符號．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③當收集到標準狀況下氣體11.2L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
④甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相對強弱   B．VO2+和Cl2氧化性相對強弱   C．上述均不正確
（2）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25 000～30 000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根據(jù)題意完成下列填空：
①在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
②如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動         B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動         D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
③若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．經(jīng)測定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．75%B．13.6%C．14%D．25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論正確的是（　�。�
A．在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ
B．將10g碳酸鈣粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．通入標準狀況下11.2LHCl氣體，可使1L 0.5mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量濃度增大一倍
D．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{20}{20+9a}$

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