【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,非金屬元素A的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,B的成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等。單質(zhì)B在單質(zhì)C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒,產(chǎn)物溶于水會(huì)得到一種強(qiáng)酸。
(1)B在元素周期表中的位置是________,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:_____。
(2)B、C、D組成的一種鹽中,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17. 91%,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34. 3 3%。該鹽的化學(xué)式為________,其陰離子中B原子的雜化方式為__________。
(3)由這些元素組成的某些物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu) |
a | A、D兩元素組成的離子化合物 |
b | 由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物 |
c | 化學(xué)組成為BCE2 |
a的電子式為_________;b的化學(xué)式為________;c的空間構(gòu)型為___________。
【答案】 第二周期IVA族 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑) Na2C2O4 sp2 Na2O2 平面三角形
【解析】A、B、C、D、E為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素;D+與C2-具有相同的電子數(shù),則D處于IA族,C處于ⅥA族,則D為Na、C為O元素;B在C中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BC2,B的最高正化合價(jià)為+4,B的成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等,則B處于第二周期,故B為碳元素;A在E中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸,則E為Cl;
(1)B為碳元素,在元素周期表中的位置是:第二周期IVA族,工業(yè)通常電解飽和食鹽水或熔融NaCl得到氯氣,化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑);
(2)C、O、Na組成的一種鹽中,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17. 91%,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.33%,Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-17. 91%-34.33%=47.76%;則Na、C、O的原子數(shù)目比為: ︰︰=1:1:2,則該鹽的化學(xué)式為Na2C2O4,在C2O42-離子中含有碳氧雙鍵,共有3個(gè)σ鍵,則碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2雜化;
(3)a由Na和H組成的離子化合物NaH,電子式為;Na與O兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2;化學(xué)組成為BCE2的化學(xué)式為COCl2,其中碳原子為sp2雜化,則其空間構(gòu)型為平面三角形。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 瓶中盛滿(mǎn)水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集HCl氣體
B. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3
C. 從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2
D. 瓶中盛滿(mǎn)水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測(cè)量生成H2的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖所示的關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。
己知:
ⅠⅡ
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題:
(1)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(2)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________、________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________________。
(4)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有______種。
(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案(不超過(guò)4步)。例如:
______________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298 K時(shí),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量 ( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以測(cè)定H2O2的物質(zhì)的量濃度:取15.00mL H2O2溶液,用稀H2SO4酸化;逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快,至恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(1)該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”);
(2)KMnO4溶液褪色速率開(kāi)始較慢,后變快的原因可能是某種物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用,則該物質(zhì)最有可能是________;(填序號(hào)) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+
(3)判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________;
(4)該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四組蛋白質(zhì)中,可以在人體同一個(gè)細(xì)胞中產(chǎn)生的是( )
A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗體和干擾素
C. 溶菌酶和甲狀腺激素受體 D. 生長(zhǎng)激素和抗利尿激素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化.
(1)這五種物質(zhì)中,A: ___________、 C: ___________.
(2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
(3)寫(xiě)出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D:___________________________.
C→D:___________________________.
C→E:___________________________.
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