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【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如圖所示的關系圖(部分產物、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

己知:

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)H的結構簡式是________________。

(2)反應②、③的反應類型分別是________________、________________。

(3)反應①的化學方程式是_________________________。反應⑤的化學方程式是___________________。

(4)有多種同分異構體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有______種。

(5)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案(不超過4步)。例如:

______________________________________________________________________________

【答案】 氧化反應 還原反應 +HNO3 +H2O +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 6

【解析】X的相對分子質量是92,A是一氯代物,A發(fā)生一系列反應生成醇,根據醇的結構簡式知,X中含有苯環(huán),苯基相對分子質量是77,-CH3的相對分子質量是15,所以X,B能連續(xù)被氧化,則B中含有醇羥基,所以A中氯原子位于烷基上,則A結構簡式為,ANaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成B,B,C,C發(fā)生銀鏡反應生成D,D結構簡式為,D發(fā)生酸化得到E,E;X和濃硝酸發(fā)生取代反應生成F,F結構簡式為,F反應生成G,G反應生成鄰氨基苯甲酸,因為甲基和苯胺都易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以F發(fā)生氧化反應生成G,G,G發(fā)生還原反應生成鄰氨基苯甲酸,鄰氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應生成H,H結構簡式為;則

(1)通過以上分析知,H結構簡式為;(2)反應②的類型是氧化反應,反應③是硝基被還原為氨基;(3)甲苯發(fā)生硝化反應生成鄰硝基甲苯,反應①的化學方程式是;苯甲醛發(fā)生銀鏡反應生成苯甲酸銨,反應⑤的化學方程式是;(4)有多種同分異構體,如果兩個羥基位于鄰位,有2種同分異構體;如果兩個羥基位于間位,有3種同分異構體,如果兩個羥基位于對位,有1種同分異構體,所以符合條件的有6;(5)和氫氣發(fā)生加成反應生成,和氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成和氯氣發(fā)生加成反應生成,發(fā)生取代反應生成,所以其合成路線為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近科學家在洛夫喬伊彗星上偵測到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO),下列說法不正確的是( )

A. 乙醇和乙醇醛都能發(fā)生加成反應

B. 乙醇和乙醇醛都能與金屬鈉發(fā)生反應

C. 乙醇醛的一種同分異構體可以與NaHC03溶液反應

D. 等物質的量的乙醇與乙醇醛分別完全燃燒,消耗02的物質的量之比為3:2

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【題目】某有機物由C、H、0三種元素組成,其相對分子質量為74,所含氧元素的質量分數約為 0.43,且該有機物能與NaOH溶液反應。則該有機物的結構(不包括立體異構)共有( )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH(固體) B. 同濃度鹽酸 C. NaCl(固體) D. CH3COONa(固體)

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【題目】甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比,設計了如下實驗流程:

試驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應完成后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛,有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得:反應前氧化銅的質量為m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m2 g生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。

乙小組測得:洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置后D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。

請回答下列問題:

(1)寫出儀器a的名稱:__________________________________。

(2)檢查A裝置氣密性的操作時___________________________________________

(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應的化學方程式為______________

乙小組

_____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用:_____________________________

(4)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為____________________。

(5)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值,其原因是_______________________________ 。為此,乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝裝有藥品的實驗儀器,重新實驗.根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積,得出合理的實驗結果.該藥品的名稱是____________________________。

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【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業(yè)生產中可用于制氫、脫硫脫硝等;卮鹣铝袉栴}:

(1)用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。

①應將尿素加入該電解池的________(填“陽極”或“陰極”)。

②陰極的電極反應式為________

③當生成1 mol H2時,消耗尿素________g。

(2)尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。

①若脫硝時,尿素將等物質的量的N0和N02轉化為N (次氯酸鈣作催化劑),則 n(N0): n(N02):C0(NH2)2]=________。

②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率,其原因是________

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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,非金屬元素A的最外層電子數與其周期數相等,B的成對電子與未成對電子所占據的原子軌道數相等。單質B在單質C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數。A在E中燃燒,產物溶于水會得到一種強酸。

(1)B在元素周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質E的化學方程式:_____。

(2)B、C、D組成的一種鹽中,B的質量分數為17. 91%,D的質量分數為34. 3 3%。該鹽的化學式為________,其陰離子中B原子的雜化方式為__________

(3)由這些元素組成的某些物質的組成和結構信息如下表:

物質

組成和結構

a

A、D兩元素組成的離子化合物

b

由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物

c

化學組成為BCE2

a的電子式為_________;b的化學式為________;c的空間構型為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是物質的量概念及其相關計算的內容,完成相關填空:

1標準狀況下,① 4 g氫氣、②33.6 L甲烷、③6.02×1023個水分子中,含分子數最多的是(填序號,下同)_______,含原子數最多的是_________,質量最大的是___________,體積最小的是___________。

2在標準狀況下,1L的密閉容器中恰好可盛放nN2分子和mH2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數可表示為___________

319 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,A的相對原子質量是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

Cs+O2g==CO2gH= —393.5kJ/mol

COg+ 1/2 O2g== CO2gH= —283.0kJ/mol

2Fes+3COg==Fe2O3s+3CsH= —489.0kJ/mol

4Fes+3O2g==2Fe2O3s)的反應熱ΔH為( )

A-1641.0kJ/mol B+3081kJ/mol

C+663.5kJ/mol D-2507.0kJ/mol

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