【題目】某同學查閱資料獲悉:用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度:取15.00mL H2O2溶液,用稀H2SO4酸化;逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至恰好完全反應(yīng)時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(1)該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”);
(2)KMnO4溶液褪色速率開始較慢,后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應(yīng)起到了催化作用,則該物質(zhì)最有可能是________;(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+
(3)判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________;
(4)該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。
【答案】 還原性 c 當加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液變?yōu)榧t色 0.01 mol·L-1
【解析】(1)H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價,所以H2O2作還原劑,體現(xiàn)了還原性。
(2)由離子方程式可知,反應(yīng)后生成了Mn2+,開始Mn2+濃度較小,反應(yīng)速率慢,反應(yīng)一段時間后,Mn2+濃度變大,反應(yīng)速率加快,故起催化作用的物質(zhì)是Mn2+
(3)KMnO4溶液顯紫色,當KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,溶液無色,當H2O2完全反應(yīng)后,再滴入一滴KMnO4溶液,溶液將由無色變?yōu)榧t色,此時就是滴定的終點。故答案為:當加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液變?yōu)榧t色 。
(4)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol,根據(jù)方程式可知H2O2的物質(zhì)的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol,所以H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L = 0.01 mol·L-1
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
A. NaOH(固體) B. 同濃度鹽酸 C. NaCl(固體) D. CH3COONa(固體)
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【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制氫、脫硫脫硝等;卮鹣铝袉栴}:
(1)用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。
①應(yīng)將尿素加入該電解池的________(填“陽極”或“陰極”)。
②陰極的電極反應(yīng)式為________。
③當生成1 mol H2時,消耗尿素________g。
(2)尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。
①若脫硝時,尿素將等物質(zhì)的量的N0和N02轉(zhuǎn)化為N (次氯酸鈣作催化劑),則 n(N0): n(N02):C0(NH2)2]=________。
②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率,其原因是________。
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,非金屬元素A的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,B的成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等。單質(zhì)B在單質(zhì)C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒,產(chǎn)物溶于水會得到一種強酸。
(1)B在元素周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學方程式:_____。
(2)B、C、D組成的一種鹽中,B的質(zhì)量分數(shù)為17. 91%,D的質(zhì)量分數(shù)為34. 3 3%。該鹽的化學式為________,其陰離子中B原子的雜化方式為__________。
(3)由這些元素組成的某些物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu) |
a | A、D兩元素組成的離子化合物 |
b | 由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物 |
c | 化學組成為BCE2 |
a的電子式為_________;b的化學式為________;c的空間構(gòu)型為___________。
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【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( )
A.明礬凈水B.配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸
C.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D.泡沫滅火器的滅火原理
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【題目】下列是物質(zhì)的量概念及其相關(guān)計算的內(nèi)容,完成相關(guān)填空:
(1)標準狀況下,① 4 g氫氣、②33.6 L甲烷、③6.02×1023個水分子中,含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)_______,含原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是___________,體積最小的是___________。
(2)在標準狀況下,1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,A的相對原子質(zhì)量是________。
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表為:
對以上反應(yīng)說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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【題目】下列說法不正確的是
A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂
B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣
C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅
D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石
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