【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化.
(1)這五種物質(zhì)中,A: ___________、 C: ___________.
(2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
(3)寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D:___________________________.
C→D:___________________________.
C→E:___________________________.
【答案】 Na Na2O2 CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓ 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】A在氧氣中燃燒生成C,A在空氣中短期接觸生成B,A與水反應(yīng)生成D,且A、B、C都能和水反應(yīng)生成D,B、C都是氧化物,都和水反應(yīng)生成D,D只能為堿A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色說明含有鈉元素,故A為Na,C為Na2O2,D為NaOH,E是Na2CO3,Na在空氣中短期接觸生成B,B為Na2O,Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與水反應(yīng)生成NaOH。
(1)由以上分析可知A為Na,C為Na2O2,故答案為:Na;Na2O2;
(2)E是Na2CO3,將CO2通入E的飽和溶液中,生成碳酸氫鈉沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓,故答案為:CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓;
(3)A→D的反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,C→D為過氧化鈉和水的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C→E為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na+H2O=2NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
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【題目】某有機物由C、H、0三種元素組成,其相對分子質(zhì)量為74,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 0.43,且該有機物能與NaOH溶液反應(yīng)。則該有機物的結(jié)構(gòu)(不包括立體異構(gòu))共有( )
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,非金屬元素A的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,B的成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等。單質(zhì)B在單質(zhì)C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒,產(chǎn)物溶于水會得到一種強酸。
(1)B在元素周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:_____。
(2)B、C、D組成的一種鹽中,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17. 91%,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34. 3 3%。該鹽的化學(xué)式為________,其陰離子中B原子的雜化方式為__________。
(3)由這些元素組成的某些物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu) |
a | A、D兩元素組成的離子化合物 |
b | 由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物 |
c | 化學(xué)組成為BCE2 |
a的電子式為_________;b的化學(xué)式為________;c的空間構(gòu)型為___________。
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【題目】下列是物質(zhì)的量概念及其相關(guān)計算的內(nèi)容,完成相關(guān)填空:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,① 4 g氫氣、②33.6 L甲烷、③6.02×1023個水分子中,含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)_______,含原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是___________,體積最小的是___________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,A的相對原子質(zhì)量是________。
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【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì).現(xiàn)有某氣體,其主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣,請回答:
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________(寫化學(xué)方程式),該實驗研究的主要目的是 。濃硫酸的作用是 。
(2)B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是
B中 ;
C中 .
(3)氯水里面含有較多成分,氯水呈黃綠色,起作用的是 ,將紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水顯紅色,過一會兒,紅色消失,起作用的成分是 。
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表為:
對以上反應(yīng)說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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【題目】下列有關(guān)活化分子的說法正確的是( )
A. 增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B. 增大體系的壓強一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D. 升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol
②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol
C.+663.5kJ/mol D.-2507.0kJ/mol
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【題目】150℃時,向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動)中加入4LN2和H2的混合氣體, 在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計),反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L,容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)= _______, 反應(yīng)達(dá)到平衡后V(NH3)= _______L,該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為______。
(2)向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段對間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了 6.44kJ的熱量;
①充入NH3時,混合氣體的密度將_________,在達(dá)到平衡的過程中,混合氣體的密度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”);反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將_____5(填“ >”、“ <”或“=”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡 _______;
A.容器不再與外界發(fā)生熱交換
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.當(dāng)K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2時
D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: __________。
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