隨著溫度的升高，純水的pH增大．
 
（判斷對錯）
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水中氫離子濃度增大．
解答： 解：水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水中氫離子濃度增大，則pH減小，所以題中說法錯誤；
故答案為：錯．
點評：本題考查了溫度對水的電離的影響以及氫離子濃度與pH的關(guān)系，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯酚和水B、乙醇和乙酸
C、乙醛和水D、苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體．
①寫出E的化學(xué)式
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子
①寫出A的電子式
 

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（3）若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀①寫出B的化學(xué)式
 
②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 

（4）若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性．寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知c（NH4Cl）＜0.1mol?L-1時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol?L-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是（　�。�
A、10 mL
B、5 mL
C、大于5 mL
D、小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A、Cl-
B、OH-
C、AlO2-
D、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程
B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
C、正鹽水溶液pH均為7
D、硫酸鈉水溶液pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（　　）
A、2A+3B=2C
B、A+3B=2C
C、3A+B=2C
D、A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T℃，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡A（g）+B（g）?3C（？），測得此時c（A）=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）=0.05mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）=0.075mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．
A、②B、③④C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c（CH3COO-）增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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