下列說法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程
B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
C、正鹽水溶液pH均為7
D、硫酸鈉水溶液pH小于7
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程；
B、鹽的水解過程是吸熱過程；
C、能水解的鹽溶液不顯中性；
D、硫酸鈉是強酸強堿鹽，不能水解．
解答： 解：A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，故A正確；
B、鹽的水解過程是吸熱過程，升高溫度可以促進鹽類的水解，故B錯誤；
C、能水解的鹽溶液不顯中性，如碳酸鈉屬于正鹽，但是碳酸根離子會水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、硫酸鈉是強酸強堿鹽，不能水解，溶液pH等于7，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理的應(yīng)用等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是（　　）
A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上
B、量筒的“0“標(biāo)線在中間
C、量筒最下端刻有“0“標(biāo)線
D、托盤天平刻度尺有“0“標(biāo)線，刻在尺的中間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉及其化合物的下列用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A、制焰火
B、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C、冶煉金屬鈦
D、應(yīng)用在電光源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、已知反應(yīng)：
3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42-（aq）；
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）圖1表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是
 
線．
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-/mol?L-1）0.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
則：該實驗的目的是
 
顯色時間t1=
 
s分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
 

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  
催化劑
△
  2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖2所示回答下列問題．
①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強 E．加入催化劑  F．移出氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著溫度的升高，純水的pH增大．
 
（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子
B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子
C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行著反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：
t℃70080090010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）平衡常數(shù)K表示的意義是
 
．
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

（a） 容器中密度不變 （b） 混合氣體中CO濃度不變（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，改變的條件可能是
 
（選填編號）．
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉（s）
B、硫酸鈉（s）
C、醋酸鈉（s）
D、硫酸銨（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中屬于常見氧化劑的一組是（　�。�
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案