向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A、Cl-
B、OH-
C、AlO2-
D、HCO3-
考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：向溶液中加入NaOH，溶液中的離子濃度減小，則說明與OH-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水等復(fù)分解反應(yīng)類型，以此解答該題．
解答： 解：A、加入NaOH，與Cl-不反應(yīng)，Cl-濃度不變化，故A不選；
B、加入NaOH，氫氧化鈉電離生成OH-，OH-的濃度增大，故B不選；
C、OH-與AlO2-不反應(yīng)，AlO2-離子濃度不變，故C不選；
D、加入NaOH，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，HCO3-離子濃度減小，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從碘水中提取碘單質(zhì)用
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含N元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體．
（1）該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6：1，則金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中
 
（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）該金屬硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比的最小值是
 
．
（3）現(xiàn)取mg Cu（NO3）2不含水的晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2 和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時得到500mL溶液．則殘留固體的成分可能是
 
（用化學(xué)式表示）；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含m的代數(shù)式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，試通過計算確定殘留固體的成分和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法中正確的是（　　）
A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比為2：1
B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -）
C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著溫度的升高，純水的pH增大．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�
A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且△E=57.3kJ
B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且△E=114.6kJ
C、CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
D、發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高

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