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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數2NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA

【答案】D

【解析】

A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故107g氫氧化鐵即1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個數小于NA個，故A錯誤；

B．CO32-在溶液中部分水解為HCO3-和H2CO3，故溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3之和為0.1NA個，CO32-和HCO3-離子數之和小于0.1 NA，故B錯誤；

C．3.6gD2O的物質的量為=0.18mol，1個D2O中含有10個中子，含有的中子數為0.18×10NA=1.8NA，故C錯誤；

D．14C2H2和C18O的摩爾質量均為30g/mol，故30g混合物的物質的量為1mol，而兩者1個分子中均含14個質子，故1mol混合物中含14NA個質子，與兩者的比例無關，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1) 實驗步驟：

① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。

② 稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是___________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。

⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2) 關于該實驗方案，請回答下列問題。

① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則可能導致測量結果NaHCO3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

② 若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為__________________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化,下列說法不正確的是( )

A. 放電時LiV3O8電極反應為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能

C. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的(　　)

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3反應：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A. 工作一段時間后溶液的濃度：①=②=③=④

B. 工作一段時間后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C. 產生氣體的總體積：④＞③＞①＞②

D. 電極上析出固體的質量：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數量發(fā)生了變化

D. 若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；

(3)產生沉淀的質量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO3，請根據要求回答下列問題：

（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：______________________________。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_________________________________（填化學式）。

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