【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1) 實(shí)驗(yàn)步驟:

按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是____________________

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、______________________________。

打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則可能導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

【答案】檢查裝置氣密性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2 Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果 偏大

【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量由C的增重(Na2CO310H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO310H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開(kāi)a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可

(1)①由實(shí)驗(yàn)原理可知,實(shí)驗(yàn)需要通過(guò)測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰的增重,計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量,通過(guò)測(cè)量C裝置的增重,計(jì)算生成的水的質(zhì)量,故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性;③裝置內(nèi)有空氣,含有水蒸氣和二氧化碳,影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定,打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3,實(shí)驗(yàn)前要通入空氣,趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳,減少誤差;④含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí),碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑;Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O↑;(2)①由實(shí)驗(yàn)原理可知,實(shí)驗(yàn)需要通過(guò)測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰的增重,計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量,通過(guò)測(cè)量C裝置裝置,計(jì)算生成的水的質(zhì)量,所以需要防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D裝置,所以干燥管E中盛放的是堿石灰,若撤去E裝置,則D中吸收二氧化碳的質(zhì)量偏大,所以測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大;D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
18g44g
x m2
x=;裝置C吸收的是水蒸氣,包括碳酸氫鈉分解生成的和Na2CO310H2O分解生成的,Na2CO310H2O分解生成的水蒸氣的質(zhì)量= m1g-g;設(shè)Na2CO310H2O的質(zhì)量為y。
Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O
286g 180g
y m1g-g
y=所以Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A. 鋅片插入硝酸銀溶液中,有銀析出:

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),有白色沉淀生成:

C. 氫氧化銅加到鹽酸中, 無(wú)明顯現(xiàn)象:

D. 碳酸鋇中加入稀鹽酸,固體溶解,生成無(wú)色無(wú)味氣體:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。

(2)制備時(shí),將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U(xiǎn)型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

(4)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體:__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2OBeCl2中,其鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>________

(2)硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為________;二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為________;甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為________。

(3)由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl),分子結(jié)構(gòu)類似于NH3,H2NCl分子的空間構(gòu)型為________,電子式為________,H2NCl中氯的化合價(jià)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收

(1) “服用維生素C,可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子!這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中做_________劑,具有________

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,則其離子方程式為:______________________

(3) 為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí)在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:

T℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問(wèn)題:

1上述反應(yīng)為____(放熱吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”) 方向移動(dòng)。

2某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

v(H2O)=______mol·L-1·min-l

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.

3生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:

C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2

③反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O

Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

1發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式,下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______

2從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過(guò)濾

3亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

4.9×10-10

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaFNaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____

Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+Fe2+Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時(shí)體系中S2-的濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化鈣是一種價(jià)廉、優(yōu)質(zhì)的干燥劑,氯化鈣屬于

A. B. C. D. 混合物

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