【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

【答案】33.2% 4.48L 287g

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)先計(jì)算MnO2、HCl的物質(zhì)的量，判斷哪種物質(zhì)過量，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量及體積；

(3)根據(jù)Cl元素守恒，計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=n·M計(jì)算質(zhì)量。

(1)根據(jù)c=可知該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=33.2%；

(2)n（MnO2）=m÷M=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=0.24L×10mol/L=2.4mol，n(MnO2)：n(HCl)=0.2mol：2.4mol=1：12，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：4，可見濃鹽酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2要以MnO2為標(biāo)準(zhǔn)，n(Cl2)= n(MnO2)=0.2mol，所以產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)反應(yīng)反應(yīng)后溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為n(Cl-)=2.4mol-2×0.2mol=2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，則反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量n(AgCl)= n(Cl-)=2mol，則m(AgCl)=2mol×143.5g/mol=287g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________________。
A．蔗糖B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制上述1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、__________________、__________________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱），需要高錳酸鉀___________mol。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是___________________。

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數(shù)2NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng)，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________，含有氮原子的數(shù)目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。

II. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；

(4)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實(shí)施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必須先____________；

(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻　其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號(hào))；

①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

④定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視

⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1。

（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)W的電子式是 。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 。

(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案