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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化,下列說法不正確的是( )

A. 放電時LiV3O8電極反應為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能

C. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

【答案】A

【解析】

A.放電時LiV3O8為正極，發(fā)生得電子的還原反應，即反應為xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故選A；

B.整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，故不選B；

C.因為構成電池的材料Li易被氧化，還能和水反應，所以必須在無水無氧條件下進行，故不選C；，

D.充電時Cl移向陽極，即與正極相連的LiV3O8電極，故不選D；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）3-甲基-戊烯的結構簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結構不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為__________________形

（3）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質量（g）

摩爾質量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是__________________。
A．蔗糖B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制上述1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、__________________、__________________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱），需要高錳酸鉀___________mol。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________________。

A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 常溫下，14 g的146C含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應式為___________________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數(shù)2NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內中子數(shù)為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數(shù)目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166 g·mol－1。

（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。

（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。

（3）寫出反應④的離子方程式：___。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。

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