【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常溫 | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).
(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí),H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL﹣1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正v逆(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)﹣t(反應(yīng)時(shí)間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條是 .
【答案】
(1)吸熱
(2)=
(3)K1?K2;>
(4)加入催化劑;將容器的體積快速壓縮至2L
【解析】解:(1)分析圖表數(shù)據(jù),反應(yīng)②平衡常數(shù)隨溫度升高增大,平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以答案是:吸熱;(2)依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化分析,圖象中平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),壓強(qiáng)改變,溫度不變,所以平衡常數(shù)不變;所以答案是:=;(3)反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)△S<0,依據(jù)反應(yīng)①+②得到反應(yīng)③,所以平衡常數(shù)K3=K1×K2;在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,Q= =0.87<K=2.5,反應(yīng)正向進(jìn)行,V正>V逆 , 所以答案是:=;K1K2;>;(4)圖象分析曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,最后達(dá)到相同平衡狀態(tài),體積是可變得是恒壓容器,說明改變的是加入了催化劑;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí)一氧化碳物質(zhì)的量增大,反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比,氣體物質(zhì)的量不變,曲線Ⅰ,體積為3L,一氧化碳濃度為3mol/L,改變條件不好為曲線Ⅱ,一氧化碳濃度為4.5mol/L,則體積壓縮體積為:3:V=4.5:3,V=2L,所以將容器的體積快速壓縮至2L符合;所以答案是:加入催化劑;將容器的體積快速壓縮至2L.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.
(1)若A是可溶性強(qiáng)堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則B的化學(xué)式為 . 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為 .
(2)若B是正鹽,D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.①A是NaHCO3時(shí),該反應(yīng)的離子方程式為: .
②A是一種淡黃色固體,且A與B以物質(zhì)的量之比為2:1相混合時(shí),推知B的化學(xué)式為: .
(3)若A是碳化鈣(CaC2),A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水;則B的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4,其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在( )
A.分子間作用力B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是(____)
A.陶瓷 B.玻璃
C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
(3)Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí),下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是
A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
(2)工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
(3)二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
(4)Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
(5)火法煉銅化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。
已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng),A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7:8,B、M為非金屬單質(zhì),E、K為金屬單質(zhì),其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì),E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)。
(1)M的化學(xué)式為_________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(4)I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑.鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2 . 下列說法正確的是( )
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽(yáng)極獲得鈰
D.四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce,它們互稱為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃;乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。現(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________
(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”),原因?yàn)?/span>_______________________
(3)按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:①→_________________________;
(4)該套裝置有明顯缺陷,請(qǐng)予以更正________________________________________________
(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________;
(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),最終D中生成了兩種物質(zhì),則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________,②_______________。
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