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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

(1)下列物質不屬于硅酸鹽的是____

A.陶瓷        B.玻璃

C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________,工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝

C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質,該反應中氧化劑是________。

【答案】 D SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 氫氟酸 D SiO2

【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品,所以都屬于硅酸鹽,而生石灰主要成分是CaO,屬于氧化物,所以答案為D;

(2) SiO2是酸性氧化物,能與堿反應,與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;酸性氧化物一般不與酸反應,但SiO2能與氫氟酸反應,所以常用氫氟酸來雕刻玻璃;

(3) Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,反應的方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有SiO2,因此熔融純堿時都不能用,A、B錯誤;氧化鋁具有兩性,也能與純堿在高溫下發(fā)生反應,反應方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑,所以熔融純堿時也不能用,即C錯誤;鐵與純堿不反應,且能耐適當的高溫所以可選用鐵坩堝熔融純堿,D正確。所以正確答案為D。

(4) 在反應2C+SiO2 Si+2CO↑,C元素化合價升高,則C作還原劑,SiO2Si元素化合價降低,則SiO2作氧化劑。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2克無水乙酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗.試回答:
(1)試管甲中加入濃硫酸的目的是
(2)該實驗中長導管的作用是 , 其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是
(3)試管乙中飽和Na2CO3的作用是
(4)試管乙中觀察到的現象是
(5)液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 , 本實驗反應開始時用小火加熱的原因是;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(6)寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數K=9.若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉化率為(
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溶液中,加入酚酞試液顯紅色,將二氧化硫通入該溶液中,發(fā)現紅色消失,主要原因為二氧化硫有(

A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A. 1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.
根據判斷出的元素回答問題:
(1)z在元素周期表的位置是
(2)比較d、f簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W符號表示,下同);比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式
(4)已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式
(5)由上述元素組成的離子化合物 Q:eh 和W:e2gd4 , 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液,當陽極產生44.8L氣體(標準狀況下,且不考慮氣體的溶解和損失)時,電路中轉移電子的物質的量為mol.
(6)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 . 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1 NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是
②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇.已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如表所示:

化學反應

平衡常溫

溫度(℃)

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.5

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3


(1)反應②是(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

(3)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時測得反應③在某時刻時,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時vv(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)﹣t(反應時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),流程如圖:

1濾渣的主要成分是_________(填化學式)。

2還原時,試劑X若選用SO2,則反應后的陰離子是_________(填化學式)。

3從分離出濾渣II后的濾液中得到產品,應進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

4七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O在醫(yī)學上常用作補血劑某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;

步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應,記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應),發(fā)生的反應為:MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_________、_________

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應,可能得到一氯代物,該一氯代物水解后可得到( )種醇.
A.1
B.2
C.3
D.4

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