【題目】金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑.鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2 . 下列說(shuō)法正確的是(
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI═CeI4+2H2
B.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽(yáng)極獲得鈰
D.四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce,它們互稱為同素異形體

【答案】B
【解析】解:A.氧化性:Ce4+>Fe3+>I2 , 故Ce4+可氧化碘離子生成單質(zhì)碘,故A錯(cuò)誤;B.氧化性:Ce4+>Fe3+ , 故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+ , 故B正確;
C.電解熔融狀態(tài)的CeO2時(shí),在陰極上是Ce4+得電子生成單質(zhì)鈰的過(guò)程,即在陰極獲得鈰,故C錯(cuò)誤;
D.四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce,它們質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故D錯(cuò)誤,
故選B.
A.根據(jù)氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷;
B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
C.根據(jù)電解池的工作原理:陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來(lái)判斷;
D.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時(shí),平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為(
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度(℃)

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.5

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3


(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí),H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)vv(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)﹣t(反應(yīng)時(shí)間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),流程如圖:

1濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式)

2還原時(shí),試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是_________(填化學(xué)式)

3從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

4七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心、溶解、過(guò)濾,將濾液配成250mL溶液;

步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復(fù)步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_________、_________

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.1molL1的CH3COOH溶液稀釋10倍,下列微粒濃度減小得最多的是(
A.CH3COO
B.OH
C.H+
D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈

B. 干燥管中可盛裝無(wú)水硫酸銅

C. 該反應(yīng)中水做氧化劑

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3H2O(g) Fe2O33H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),可能得到一氯代物,該一氯代物水解后可得到( )種醇.
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:


(苯胺,弱堿性,易被氧化)
化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型.
反應(yīng)
, 反應(yīng).

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