【題目】書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式
（5）火法煉銅化學方程式 ．

【答案】
（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（2）MgCl2 Mg+Cl2↑
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）2Fe3++SO32﹣+1H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+
（5）Cu2S+O2 2Cu+SO2
【解析】解：（1）發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）工業(yè)冶煉鎂是電解氯化鎂，化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2 Mg+Cl2↑；（3）二氧化硅可以和唯一的酸HF之間反應生成四氟化硅和水，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以答案是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）鐵離子和亞硫酸根離子的氧化還原反應，鐵離子得電子被還原，亞硫酸根離子失電子被氧化，離子反應方程式為：2Fe3++SO32﹣+1H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：2Fe3++SO32﹣+1H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；（5）火法煉銅原理為：高溫下將硫化亞銅與氧氣反應生成二氧化硫和銅，方程式：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ， 所以答案是：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ．

練習冊系列答案
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【題目】“綠色發(fā)展”是黨的十九大進一步強調的治國理念。下列做法不符合這一理念的是（ ）

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A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol?L﹣1
C.c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）

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（2）寫出C12與水反應的化學方程式________________________

（3）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式，下同）。

（4）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是__________．

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．

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【題目】鐵在一定條件下可以和許多物質發(fā)生反應。下列對有關反應現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）

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化學反應

平衡常溫

溫度（℃）

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.5

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）﹣t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條是 ．

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