【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4,其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在(

A.分子間作用力B.共價鍵C.離子鍵D.陽離子

【答案】A

【解析】

硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子內(nèi)部NH之間存在共價鍵,硫酸銨晶體屬于離子晶體,不存在分子間作用力,N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同,所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子,不存在分子間作用力,故選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑:

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3則(  )

A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。編制出第一張元素周期表的科學(xué)家是(

A.門捷列夫B.達(dá)爾文C.牛頓D.波義耳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為(
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法正確的是(

A. 越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時,若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溶液中,加入酚酞試液顯紅色,將二氧化硫通入該溶液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因?yàn)槎趸蛴校?/span>

A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A. 1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度(℃)

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.5

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3


(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時測得反應(yīng)③在某時刻時,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時vv(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)﹣t(反應(yīng)時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率

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