Question

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（　　）

• A． T₁＞T₂，該反應的△H＞0
• B． 加入催化劑可以提高CO的轉化率
• C． T₁時的平衡常數K₁＞T₂時的平衡常數K₂
• D． CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的△H值將變大

Answer 1

分析 根據先拐先平數值大原則，由圖可知，溫度T₁＜T₂，平衡時，溫度越高CO的轉化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，據此判斷反應熱、K₁與K₂關系．

解答 解：A．由圖可知，溫度T₂先到達平衡，反應速率較快，故溫度T₁＜T₂；升高溫度，CO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；
B．催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應移動，所以T₁時的平衡常數K₁＞T₂時的平衡常數K₂，故C正確；
D．CH₃OH（g）?CH₃OH（1），放出熱量，故CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）放出的熱量大于CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）放出的熱量，因反應熱為負值，故CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的△H值將變小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡移動及平衡常數影響因素等，難度中等，注意根據先拐先平數值大原則判斷溫度高低，再結合CO的轉化率判斷反應熱．