14．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/124/2895220f.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

分析 A．容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液；
B．氨氣易揮發(fā)，可用氨水和氧化鈣制備少量氨氣；
C．蒸發(fā)溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿；
D．乙炔不能用濃硫酸干燥，且密度比空氣略�。�

解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能用來(lái)稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣易揮發(fā)，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，可用氨水和氧化鈣制備少量氨氣，故B正確；
C．蒸發(fā)溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，坩堝用于加熱固體，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔不能用濃硫酸干燥，且密度比空氣略小，一般用排水法收集，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目涉及氣體制取、收集，儀器使用等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
C．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．水分子的比例模型：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬
B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作
 A 比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
 B 比較Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩 
 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 
 D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)  將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　　）
A．是原電池裝置，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．是電解裝置，只發(fā)生物理變化
C．左右池中得到淡水
D．A膜是陰離子交換膜，B膜是陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
C．常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能說(shuō)明Na2O2是否變質(zhì)

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