Question

17．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）
• B． Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C． 向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1mol•L^-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A、NaHA溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，HA^-水解大于HA^-電離程度；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、如果氫氧化鈉大量過剩，則c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H⁺）；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A．NaHA溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，HA^-水解大于HA^-電離程度，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A正確；
B、Na₂CO₃溶液中由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正確；
C、如果氫氧化鈉大量過剩，則c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、濃度均為0.1mol•L^-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F^-）+c（HF）=$\frac{0.1V+0.1V}{2V}$=0.1mol•L^-1，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小的比較，學(xué)生要學(xué)會電荷守恒和物料守恒在解離子濃度大小題型中的綜合應(yīng)用，比較容易．