12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨品體溶于水，先加入氯水，再滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則可證明品體的成分中含有Fe2+
B．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉不能放回原試劑瓶中
C．用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響
D．通過測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

分析 A．試劑的滴加順序不正確；
B．剩余的金屬鈉應(yīng)該放回原瓶；
C．pH計(jì)能夠較精確的測(cè)量溶液的pH；
D．通過測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，能比較其氫化物的酸性強(qiáng)弱．

解答 解：A．試劑的滴加順序不正確，取少量硫酸亞鐵銨品體溶于水，應(yīng)該先加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不變色，再滴入氯水，溶液變血紅色，則可證明品體的成分中含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄，故B錯(cuò)誤；
C．pH計(jì)能夠較精確的測(cè)量溶液的pH，則用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響，故C正確；
D．通過測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，能比較其氫化物的酸性強(qiáng)弱，但是不能確定硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了藥品的使用和保存、離子檢驗(yàn)、鹽的水解、非金屬性強(qiáng)弱比較等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H2、CO、CH4是常見的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4，來制取CO和H2，其反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1．H2的平衡濃度與溫度關(guān)系如圖1所示．

①T1＞（填“”或“”）T1=a＞0．
②T1時(shí)平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)平衡常數(shù)K2
（3）如圖2甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（4）CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，如圖3是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率 （$\frac{某成分的物質(zhì)的量}{各成分物質(zhì)的量之和}$）．向0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH2-CH=CR′-CHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時(shí)，需先加入的試劑是新制氫氧化銅懸濁液；酸化后，再加入的試劑是溴水或高錳酸鉀溶液．
（3）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：


試寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）與A相鄰的同系物C與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C=CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$H2C=CHCH2Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，上層為有機(jī)層且呈紫紅色，下層近乎無色．
（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出B的一種含三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡C-CH=CH-CH=CH2．
（5）等物質(zhì)的量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是（　　）
A．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)
D．原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某藥物G的合成路線如下圖所示，已知一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%，E中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為2：2：2：1．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H8O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丙醇．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應(yīng)的是①②（填序號(hào)）；B中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO_．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→F：；
②D+F→G：．
（4）F所有同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有3種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或．
a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；b．分子中含有一個(gè)羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．請(qǐng)推測(cè)NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是（　　）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值將變大

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