A. | 物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>冰>汞 | |
B. | 熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HBr>NH3 | |
C. | 微粒半徑由大到小順序是:H->Li+>H+ | |
D. | 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 |
分析 A.熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,電子層數(shù)越大離子半徑越大;
D.分散質(zhì)微粒直徑:懸濁液>膠體>溶液.
解答 解:A.熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大,金剛石是原子晶體、氯化鈉是粒子晶體、冰是分子晶體、汞是金屬晶體但常溫下是液體,所以物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>冰>汞,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性N>Br>S>P,所以氫化物的穩(wěn)定性為NH3>HBr>H2S>PH3,故B錯(cuò)誤;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,電子層數(shù)越大離子半徑越大,所以離子半徑H->Li+>H+,故C正確;
D.分散質(zhì)微粒直徑:懸濁液>膠體>溶液,所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查分散質(zhì)粒子直徑大小比較、氫化物穩(wěn)定性判斷、元素周期律、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)點(diǎn),綜合性較強(qiáng),明確晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)關(guān)系、氫化物穩(wěn)定性比較方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答,注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān),注意二者區(qū)別.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一種元素可能形成多種氧化物,但同價(jià)態(tài)的氧化物只有一種 | |
B. | 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 | |
C. | 已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過(guò)氧化鉀、超氧化鉀,則BaO2的名稱是過(guò)氧化鋇 | |
D. | 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | CH2=CH-COOH | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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