Question

4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數之比為2：3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個；常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，Z的化合物類型（填離子化合物或共價化合物）為離子晶體化合物；
（2）d₂c₂與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol 氣體．則用物質的量表示該固體物質的組成為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅，則d₂c₂為Na₂O₂，即d為Na，c為O；b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個，則b為N或P，b與c相鄰，則b為N；a與c的最外層電子數之比為2：3，則a的最外層電子數為4，a與b相鄰，a為C，然后依據元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：a、b、c、d、e是短周期元素，常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅，則d₂c₂為Na₂O₂，即d為Na，c為O；b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個，則b為N或P，b與c相鄰，則b為N；a與c的最外層電子數之比為2：3，則a的最外層電子數為4，a與b相鄰，a為C，
（1）非金屬性O＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性順序為H₂O＞NH₃＞CH₄，氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，銨根離子與硝酸根離子之間為離子鍵，非金屬元素之間形成的為共價鍵，則硝酸銨為離子晶體，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；離子鍵、共價鍵；離子晶體；
（2）d₂c₂為Na₂O₂，d₂c₂與CO₂反應的化學方程式為 2 Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2 Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則反應后的固體物質可能為碳酸鈉或碳酸鈉與過氧化鈉的混合物，加入鹽酸時發(fā)生的反應為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，
設Na₂CO₃、Na₂O₂的物質的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8\\;}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

點評 本題考查位置、結構、性質的應用，明確過氧化鈉與水的反應來推斷元素是解答本題的關鍵，并熟悉化學鍵、晶體類型、利用化學反應方程式的計算等知識來解答，題目難度中等．