8.(1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6).丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(2)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1減小,E2減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”);
③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?不影響,原因是催化劑不改變平衡的移動.

分析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù),進(jìn)行相應(yīng)的加減,據(jù)此計算;
(2)①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD,反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②加催化劑能降低反應(yīng)的活化能;
③催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)熱不變.

解答 解:(1)已知:①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=+32.4kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①-②得C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g),所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2kJ•mol-1;
故答案為:+124.2;
(2)①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化為放熱,
故答案為:放熱;
②其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑,能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,降低了反應(yīng)的活化能,反應(yīng)物和生成物的活化能都會降低,E1減小、E2減小,
故答案為:減。粶p;
③其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑,改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)熱不變所以對反應(yīng)熱無影響,
故答案為:不影響;催化劑不改變平衡的移動.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷和蓋斯定律的應(yīng)用以及影響化學(xué)平衡的因素分析,注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.硫酸亞鐵銨晶體(FeSO4•(NH42SO4•xH2O)俗稱莫爾鹽.某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽,并探究其性質(zhì).
資料:廢鐵屑中含有FeS等雜志,F(xiàn)eSO4的溶解度曲線如圖1所示.
實驗一  制備莫爾鹽
莫爾鹽的制備流程如圖2.
(1)步驟①利用圖3裝置制備硫酸亞鐵溶液,B裝置的作用是防止倒吸.
(2)步驟①中過濾時,要趁熱進(jìn)行的原因是FeSO4在溫度低時溶解度較小,如果不趁熱過濾就會有FeSO4•7H2O析出.
(3)步驟②利用溶解度差異制取莫爾鹽,操作順序是b→c→a→d.
a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻結(jié)晶d.洗滌干燥
實驗二  測定莫爾鹽(FeSO4•(NH42SO4•xH2O)的組成
取2分7.84g的莫爾鹽,分別進(jìn)行實驗:一份配成250mL溶液,取25.00mL用0.020mol•L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)是,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;另一份莫爾鹽保持200℃加熱至恒重,稱重為5.68g.(已知:莫爾鹽在200℃以下僅失去結(jié)晶水)
(4)滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(5)用酸性高錳酸鉀溶液滴定,判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色且半分鐘不變.
(6)x=6.
實驗三  探究莫爾鹽的抗氧化能力
(7)將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中,放置一段時間后,溶液會逐漸變紅.請設(shè)計簡單實驗證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強(qiáng).
答:分別取相同體積、相同濃度的莫爾鹽溶液和硫酸亞鐵溶液于兩支試管中,滴入KSCN溶液,再滴入氯水,觀察溶液變紅色的快慢判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( 。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B.P、S、Cl最高正價依次升高
C.N、O、F得電子能力逐漸減弱
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是( 。
A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
C.NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D.Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氨水是一種的常用的化學(xué)試劑.
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨  氣.已知:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰應(yīng)該裝在B(填A(yù)或B).
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液中OH-濃度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動,有利于NH3逸出
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置.
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗,但部分同學(xué)實驗時間長,且效果不明顯.影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;
因素二:水浴加熱的條件.
②你設(shè)計實驗驗證上述“因素一”,完成下表中內(nèi)容.
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
(步驟1只寫現(xiàn)象)
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液.先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)幔?/td>若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮,則則溶液pH大
反應(yīng)速率快;
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長,則則溶液pH大
反應(yīng)速率慢.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)比較中,大小順序排列錯誤的是( 。
A.物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>冰>汞
B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HBr>NH3
C.微粒半徑由大到小順序是:H->Li+>H+
D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液).
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a.
①試說明HnB的酸性強(qiáng)弱當(dāng)a=7時,HnB為強(qiáng)酸,當(dāng)a>7時HnB為弱酸.
②當(dāng)a=10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-
③當(dāng)a=10、n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+).c(OH-)-c(HB)=10-10 mol/L.
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c(HB):c(B-)=1:99時,A溶液的pH為11(保留整數(shù)值).
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=($\frac{m}{n}$)m•cm+n,該溫度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知A是氣態(tài)烴,其相對分子量小于30.在如圖所示的變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,F(xiàn)是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分(反應(yīng)條件未寫出).

請回答下列問題:
(1)由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(2)F的最簡式為
(3)一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”. 最近我國科學(xué)院以麥芽為原料,研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內(nèi)酯(其結(jié)構(gòu): ),它可代替F,以減少“白色污染”. 聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成,其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如下:

①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式:
②寫出圖中①的相應(yīng)化學(xué)方程式
③寫出I被微生物分解的化學(xué)方程式:2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O.

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同步練習(xí)冊答案