【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣,確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。

(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能:I1(Cu)_________ I1(Zn)(填大于、等于小于),理由是_____________________

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________(填序號)。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲氫后,H2 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。

Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中,Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心,Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (八面體空隙四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),Mg2+ Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ NA 的代數(shù)式表示)。

【答案】X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),較難失電子,Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙

【解析】

1)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定;

2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以CuZn易失電子;

3[Ni(NH3)6](NO3)2NH3Ni2+之間為配位鍵;[Ni(NH3)6]2+NO3-之間為離子鍵;

4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2 Ni個數(shù)比;

Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心,Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心,則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙;Mg2+ Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的,再根據(jù)晶胞密度計算。

1)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定,故答案為:X—射線衍射實驗;

2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),較難失電子,而Cu失去1個電子成為Cu+[Ar]3d10,,Cu+達到全滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,Cu失去1個電子更容易,則第一電離能Cu<Zn,故答案為:小于;Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),較難失電子,Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài);

3[Ni(NH3)6](NO3)2NH3Ni2+之間為配位鍵;[Ni(NH3)6]2+NO3-之間為離子鍵,不存在金屬鍵,故答案為:b

4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2數(shù)目為,Ni數(shù)目為,則H2 Ni 的物質(zhì)的量之比為3:5,故答案為:3:5

Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心,Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心,則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙;該晶胞中Ni原子個數(shù),Mg2+個數(shù)為8,由化學(xué)式可知H原子個數(shù)為16,則晶胞質(zhì)量為,晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞的邊長為: ,Mg2+ Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的,則Mg2+ Ni 原子的最短距離為,故答案為:四面體空隙;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是( )

A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C.放電時,Fe作電池的負極,Fe2O3作電池的正極

D.充電時,電池被磁鐵吸引

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

1B在周期表中的位置是__;寫出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

2)寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱:__;屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的敘述,正確的是(

A.裝置名稱:①是原電池,②是電解池

B.硫酸濃度變化:①增大,②減小

C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH--4e-=2H2O+O2、②中負極:Zn-2e-=Zn2+

D.離子移動方向:①中H+向陰極方向移動,②中H+向負極方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以金屬鎳廢料(NiO外,還含有少量的FeO、Fe2O3) 為原料生產(chǎn)Ni2O3的流程如下:

(1) “酸浸時,Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2) “氧化Ⅰ時,加入雙氧水的目的是_____。

(3) “沉鎳時,檢驗Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

1)在4min末時,A.B的物質(zhì)的量濃度c(A)___c(B);在該溫度下達到化學(xué)平衡時c(A)___c(B)(以上填“>”“<”“=”)

2)從反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為___;

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,①氮氣②二氧化碳③,含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);質(zhì)量最大的是__________;體積最小的是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是(

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在 2L 容器中發(fā)生 A 、B 兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ,A、B 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2B

B.2 min 時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.4 min 時,A B 的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至 6min,A 的平均反應(yīng)速率為0. lmol/(Lmin)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案