【題目】在標準狀況下,①氮氣②二氧化碳③,含分子數最多的是__________(填序號,下同);質量最大的是__________;體積最小的是_________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于鹽類水解反應的說法正確的是( )
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D.Na2S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH-
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【題目】I.如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)斷開K2,閉合K1時。B為___極,A的電極反應為_______,最終可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)斷開K1,閉合K2時。E為_____極,F極的電極反應為_____,檢驗F極產物的方法是___。
(3)若往U形管中滴加酚酞試液,進行(1)(2)操作時,A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。
Ⅱ.如圖所示,若電解5min時銅電極質量增加2.16g,B池的兩極都有氣體產生。
試回答:
(1)電源電極X名稱為____。
(2)pH變化:A池_____, B池______, C池____。
(3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應方程式: _________。
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【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產、生活中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結構類型豐富多樣,確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。
(2)根據 Cu、Zn 的原子結構比較第一電離能:I1(Cu)_________ I1(Zn)(填“大于”、 “等于”或“小于”),理由是_____________________。
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學鍵為___________(填序號)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。
該合金儲氫后,H2 與 Ni 的物質的量之比為___________。
②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中,Ni 原子占據如圖乙的頂點和面心,Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數,Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數式表示)。
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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱為___________,E→F 的反應類型為___________,H 中官能團的名稱為___________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結構簡式為___________。
(3)I→K 的化學方程式為___________。
(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構體的結構簡式___________ (不考慮立體異構)。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應; ②分子中有一個手性碳原子;③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機試劑任選)
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【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應方程式為____。
(4)D→E的反應類型為____。
(5)C的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關信息,設計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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【題目】某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3O4膠體粒子,具體流程如下:
已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3
②Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O
③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,難溶于乙醇。
請回答:
(1) 濾渣的成分為________。
(2) 步驟Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的離子方程式:________。步驟Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作為反應物和________。
(3) 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時,緩慢加入的目的是________。
(4) 下列有關敘述正確的是________。
A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌,有利于提高H2O2的利用率
B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質
C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等
D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關閉水龍頭,加乙醇溶液浸沒沉淀,緩慢流干,重復2~3次
(5) 步驟Ⅲ中,從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經過一系列操作。即:濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。
根據下列提供的操作,請在空格處填寫正確的操作次序(填寫序號)。
①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液,加熱溶液
②過濾、洗滌
③加入過量稀硫酸溶解
④加入適量FeSO4固體,攪拌溶解
⑤測定Fe3+含量
(6) 測定一水硫酸四氨合銅晶體產品的純度,過程如下:取0.5000 g試樣溶于水,滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3~4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑,生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,重復2~3次,平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。
已知:M[Cu(NH3)4SO4·H2O]=246.0 g·mol1; 2Cu2++4I=2CuI+I2,I2+2S2O32-=2I+S4O62-。
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是( )
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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