【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

1B在周期表中的位置是__;寫出AB的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

2)寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱:__;屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__

【答案】3周期ⅥA 2K+SK2S Li、Na

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

1B在周期表中的位置是第3周期,VIA族; A為鉀,B為硫,則單質(zhì)之間加熱反應(yīng)生成硫化鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2K+SK2S ,故答案為:第3周期ⅥA族;2K+SK2S

2)表中的長周期為第4周期,鹵族元素為ⅦA族元素,則該元素為溴;堿金屬元素指IA族元素中H以外的元素,短周期指前3周期,則元素符號為Li、Na;故答案為:溴;Li、Na。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO32H+=Ba2+CO2H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.醋酸鈉水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是( )

A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D.Na2S水解的離子方程式為:S2+2H2OH2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA

B.14 g N60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含NN鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下,1 L pH6的純水中所含OH數(shù)目為1.0×108 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2O4NO2的分子數(shù)比為1∶2

B.N2O4NO2的濃度相等

C.平衡體系的顏色不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí),有2 mol NO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

3周期ⅥA

族序數(shù)是周期數(shù)的3

原子序數(shù)是11

的電子數(shù)相同

1、的元素符號分別為______、______、的元素名稱分別為______、______

2)寫出、的常見單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:______。

3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,原子與原子的______相同,原子與原子的______相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)斷開K2,閉合K1時(shí)。B___極,A的電極反應(yīng)為_______,最終可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)斷開K1,閉合K2時(shí)。E_____極,F極的電極反應(yīng)為_____,檢驗(yàn)F極產(chǎn)物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞試液,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。

Ⅱ.如圖所示,若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g,B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答:

(1)電源電極X名稱為____。

(2)pH變化:A_____, B______, C____。

(3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式: _________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg、NiCu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgNi、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣,確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。

(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能:I1(Cu)_________ I1(Zn)(填大于、等于小于),理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________(填序號)。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲氫后,H2 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________

Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中,Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (八面體空隙四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),Mg2+ Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ NA 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是(

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大

B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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