Question

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C.放電時(shí)，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D.充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖：該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li-e－═Li＋，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li＋+6e－═3Li2O+2Fe；充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反。

A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3得電子被還原，所以放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li＋+6e－═3Li2O+2Fe，故A正確；

B．鋰和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液為電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，Fe作為陽(yáng)極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故D錯(cuò)誤；

故選：A。