11．下列物質(zhì)一定是電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨B．液體時能導電的純凈物
C．硫酸鋇D．能導電的物質(zhì)

分析 電解質(zhì)必須是化合物．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，根據(jù)定義即可解答．

解答 解：A．氨的水溶液能導電，但離子是氨水中的一水合氨電離的，故A錯誤；
B．液體時能導電的純凈物可能為熔融的金屬單質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇固體中有鋇離子和硫酸根離子，熔融的硫酸鋇有自由移動的鋇離子和硫酸根離子，能導電，硫酸鋇是化合物，是電解質(zhì)，故C正確；
D．能導電的物質(zhì)包含單質(zhì)和混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，關鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在標準狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500mL鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：某溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸充分反應生成的氫氣的質(zhì)量比為36：69：92．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（2）Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是（　　）
A．C2H2    C2H6B．CH4    C3H8C．C3H6    C3H8D．C2H4   C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金屬性：F＞O＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．aA、bB、cC、dD、dE分別是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c-b=b-a=1，且b+c=d；常見化合物E2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且所得溶液能使酚酞溶液變紅；B的最高價氧化物對應的水化物為強酸．下列說法正確的是（　�。�
A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B＞D，活潑性：乙＞甲
B．1mol E2C2與足量水完全反應生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
C．原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D．C的最簡單氫化物的沸點比B的最簡單氫化物的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)器中出現(xiàn)較多的晶體時停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，將碘水和酒精注入分液漏斗中，振蕩靜置，以提取碘水中的碘

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