【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；則下列敘述不正確的是( )

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物的化學鍵形成吸收能量

【答案】D

【解析】

試題分析：A、焓變與反應物的用量無關，只與始態(tài)和終態(tài)有關，故說法正確；B、該反應屬于氧化還原反應，可以設計成原電池，實現(xiàn)化學能與電能的轉化，故說法正確；C、該反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故說法正確；D、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是

A. 煤的干餾 B. 煤的液化 C. 石油分餾 D. 石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。

②下列說法不正確的是_______。

A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

(3)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。

（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。

①A中反應的離子方程式是 。

②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現(xiàn)象是 。

③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。

（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度

D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質離子直徑在1nm～10nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術向結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

A．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B．當有0.1mol電子轉移時，a極產生0.56LO2（標準狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：

①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；

③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。

回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_ 。

（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1。 則晶體甲的化學式為 。

（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）配成的甲溶液物質的量濃度是_ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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