【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實驗:
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為_ 。
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。
(3)圖像中V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。
【答案】(1)第三周期VIA族(1分)
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(2分)(3)3:1:1(2分)
(4)2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O(3分)(5)0.5mol·L
【解析】試題分析: 甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42-、Al3+,③取20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+,甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽離子為NH4+,D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42-,且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al。(2)中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,陽離子為NH4+和Al3+,陰離子為SO42-,根據(jù)電中性原理,可得NH4Al(SO4)2,剩余的為結(jié)晶水,453-237=216,計算可得1 mol甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4)2·12 H2O。Oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO4)2+3 Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4;ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NH3·H2O;bc段發(fā)生反應(yīng):OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O。(1)D為S元素,處于周期表中第三周期VIA族;(2)由上述分析可知,甲的化學(xué)式為:NH4Al(SO4)2·12 H2O;(3)假設(shè)NH4Al(SO4)2·12 H2O為2 mol,Oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO4)2+3 Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4,消耗3 mol Ba(OH)2,生成1mol(NH4)2SO4,生成2mol Al(OH)3,ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O, 1mol(NH4)2SO4消耗1 mol Ba(OH)2,bc段發(fā)生反應(yīng):OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O,2mol Al(OH)3消耗1 mol Ba(OH)2,故圖象中V(Oa) :V(ab) :V(bc) =" 3" mol :1mol :1mol="3" :1 :1(4)ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+2NH3·H2O(5) 實驗③取20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為0.224/22.4==0.01 mol,則NH4Al(SO4)2為0.01 mol,故溶液濃度為0.01/0.02=0.5 mol/L;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;則下列敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)
B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,下列對該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.放熱反應(yīng),熵增加 B.放熱反應(yīng),熵減小
C.吸熱反應(yīng),熵增加 D.吸熱反應(yīng),熵減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為VL的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水,過濾得沉淀,將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時冷卻、稱量,得mg白色固體。原溶液中c (SO42-)為( )
A.mol·L-l B. mol·L-l C. mol·L-l D. mol·L-l
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請回答相關(guān)問題。
(1)實驗室中少量的鈉通常保存在__________中,在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰,同時生成________________色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)該同學(xué)在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
②根據(jù)計算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________。
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。
A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /×10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO) / ×10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中,不正確的是
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高單位時間CO和NO的處理量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電時的化學(xué)方程式為:2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是
A.K+從右到左通過離子交換膜
B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:3I-﹣2e-= I3-
C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-﹣2e-= Cl2↑
D.當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極,電極反應(yīng)式為 。
(2)若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的H+濃度為 。
(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入 mol的 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com