【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

【答案】D

【解析】

試題分析：A、往溶液中加入的是過(guò)量的鹽酸，如果有碳酸根離子或碳酸氫跟離子的話(huà)會(huì)完全反應(yīng)生成二氧化碳，所以就不可能保證陰離子種類(lèi)沒(méi)變化，HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類(lèi)有所變化；A正確；若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，該氣體只能是NO，說(shuō)明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，反應(yīng)后溶液中含有三價(jià)鐵離子Fe2+ 、NO3-、H+混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；B正確；依據(jù)分析推斷可知，結(jié)合溶液中電荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ca2+、Na+，一定含有Mg2+ C．正確；根據(jù)以上反應(yīng)分析據(jù)電荷守恒得出一定含有Mg2+ 、Fe2+ NO3- SO42- Cl-； X溶液中一定含2種陽(yáng)離子、3種陰離子；D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；則下列敘述不正確的是( )

A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)

B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) /×10-3 mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO) / ×10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以通過(guò)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I－﹣2e-= I3－

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．當(dāng)有0.1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于微觀(guān)粒子的說(shuō)法，正確的是

A. 原子是由分子構(gòu)成的。

B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C. 原子若失去核外電子，則會(huì)變成陰離子。

D. 原子若得到核外電子，則會(huì)變成陽(yáng)離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號(hào)元素且核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、－1價(jià)、＋1價(jià)、＋5價(jià)。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。

(2)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(3)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】谷氨酸的R基為－CH2CH2COOH，在一個(gè)谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子數(shù)分別是（ ）。

A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí),用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題:

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極，電極反應(yīng)式為 。

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的H+濃度為 。

(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入 mol的 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多肽和核苷酸共有的元素是

A. C、H、0 B. C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S

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